Referáty

Chemická reakce je proces vedoucí ke změně chemické struktury chemických látek.
Látky, které do reakce vstupují nazýváme reaktanty, látky z reakce vystupující
jsou produkty. Při tomto procesu dochází ke změnám v rozmístění elektronové
hustoty v molekule, zjednodušeně řečeno dochází k zániku a vzniku chemických
vazeb. Chemické reakce popisujeme pomocí chemických rovnic.

Typy reakcí
Je mnoho kritérií, podle kterých můžeme chemické reakce dělit. Jako příklady
některých běžných typů reakcí lze uvést:
Izomerace – při této reakci dochází pouze ke změně struktury látky, nemění se
ani počet ani druh atomů tvořících molekulu.
Syntéza – ze dvou nebo více prvků nebo sloučenina vznikne produkt, který je
většinou složitější než výchozí látky. N2 + 3 H2 → 2 NH3
Dekompozice – molekula se rozpadne na několik jednodušších látek
2 H2O → 2 H2 + O2
Substituce – část molekuly je nahrazena jiným atomem nebo skupinou
2 Na + HCl → 2 NaCl + H2
Podvojná záměna – dvě látky si při reakci vymění atomy nebo funkční skupiny.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Hoření – prudká oxidace (nejčastěji) kyslíkem. Jedná se o velmi exotermní
reakci.
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
CH2S + 6 F2 → CF4 + 2 HF + SF6
Podle tepelného zabarvení
exotermické reakce – během reakce se teplo uvolňuje, tzn. energie reaktantů je
vyšší než energie produktů (např. hoření)
endotermické reakce – během reakce se teplo spotřebovává (musí se do soustavy
dodávat), tzn. energie reaktantů je nižší než energie produktů (např. tepelný
rozklad uhličitanu vápenatého)
Reakční teplo je rozdíl energie produktů a reaktantů. Nezávisí na průběhu
reakce, ale jen na stavech před reakcí a po reakci (Hessův zákon).
Podle typu reakce
přímé – základní typ reakce, viz výše
zpětné – reakce probíhá stejným mechanismem, ale opačným směrem (dle principu
mikroskopické reverzibility)
bočné – několik současně běžících reakcí spotřebovává stejnou výchozí látku,
ale jejich produktem jsou různé sloučeniny
násobné – produkt reakce dál reaguje stejným mechanismem, například
polymerace, radikálové reakce
Podle rovnováhy reakce
rovnovážné – reakce běží až do chemické rovnováhy, která je definována
rovnovážnou konstantou. Rovnovážná konstanta je poměrem rychlostních konstant
dvou navzájem zpětných reakcí.
jednosměrné – zpětná reakce je zanedbatelná
Podle počtu reagujících molekul
monomolekulární – reaguje jedna molekula – dekompozice (rozpad)
bimolekulární – aby reakce mohla proběhnout musí se srazit dvě molekuly –
nejčastější typ reakcí
trimolekulární – aby reakce mohla proběhnout musí se srazit tři molekuly v
jednom čase – vzácný typ reakcí. Stále lepšími přístroji se u mnoha těchto
reakcí dokazuje, že jsou to vlastně dvě reakce nižších řádů následující velmi
rychle za sebou.

Související referáty:

1. Reakce
2. Nukleární energie
3. Fyzikální pojmy